الدرس الأول: خصائص الغازات

تتميز الغازات بأنها قابلة للانضغاط، وتنتشر بسرعة، وتملأ أي وعاء توضع فيه. لفهم الغازات كيميائياً، نعتمد على **نظرية الحركة الجزيئية** التي تفترض أن جسيمات الغاز في حركة دائمة وعشوائية.

متغيرات الحالة

تعتمد حالة الغاز على أربعة متغيرات متداخلة:

• الضغط (P): ناتج عن تصادم الجزيئات بالجدران.
• الحجم (V): الحيز الذي يشغله الغاز.
• الحرارة (T): يجب قياسها دائماً بالكلفن (K).
• عدد المولات (n): كمية المادة الغازية.

الدرس الثاني: قانون شارل (العلاقة بين V و T)

عند ثبوت الضغط، يزداد حجم الغاز طردياً مع زيادة درجة حرارته المطلقة. هذا يفسر لماذا يتمدد المنطاد عند تسخين الهواء بداخله.

الدرس الثالث: قانون بويل (العلاقة بين P و V)

اكتشف روبرت بويل أن حجم الغاز يقل عندما يزداد الضغط عليه (علاقة عكسية)، بشرط ثبوت درجة الحرارة.

الدرس الرابع: قانون جاي-لوساك (العلاقة بين P و T)

في الأوعية ثابتة الحجم، يؤدي رفع الحرارة إلى زيادة ضغط الغاز بشكل طردي. هذا هو سبب خطورة تسخين علب الرش المغلقة.