الدرس الثاني: التفاعلات الكيميائية
المتوسط - الصف الثامن
الدرس الثاني: التفاعلات الكيميائية
الفكرة الرئيسية
يُعاد ترتيب ذرات العناصر في المواد المتفاعلة أثناء التفاعلات الكيميائية لإنتاج مواد جديدة (نواتج) تختلف في خصائصها الكيميائية والفيزيائية عن المواد الأصلية التي بدأ بها التفاعل.
أولاً: مفهوم التفاعل الكيميائي (Chemical Reaction)
التفاعل الكيميائي: هو تغيير يطرأ على المواد المتفاعلة، يؤدي إلى إعادة ترتيب الذرات فيها، وإنتاج مواد جديدة (نواتج) تختلف في خصائصها عن المواد المتفاعلة.
- صدأ الحديد
- احتراق الخشب
- نضج الطعام
- عمل المخللات
- عملية البناء الضوئي في النباتات
ثانيًا: التعبير عن التفاعل الكيميائي
يُعبر عن التفاعل الكيميائي بمعادلة كيميائية، وهي نوعان:
1. المعادلة الكيميائية اللفظية
(Word Chemical Equation)
تكتب فيها أسماء المواد المتفاعلة والمواد الناتجة بالكلمات.
مثال: مغنيسيوم + بروم ← بروميد المغنيسيوم
مثال آخر: هيدروجين + أكسجين ← ماء
2. المعادلة الكيميائية الرمزية
(Symbolic Chemical Equation)
تكتب باستخدام رموز العناصر والصيغ الكيميائية للمركبات.
- (s): صلب (Solid)
- (l): سائل (Liquid)
- (g): غاز (Gas)
- (aq): محلول مائي (Aqueous)
ثالثًا: موازنة المعادلات الكيميائية (Balancing Chemical Equations)
قانون حفظ الكتلة: عدد ذرات كل عنصر في المواد المتفاعلة يجب أن يساوي عدد ذرات نفس العنصر في المواد الناتجة.
المعامل (Coefficient): هو رقم يوضع أمام الصيغة الكيميائية في المعادلة لموازنة عدد الذرات. (إذا كان المعامل 1، لا يُكتب).
- اكتب المعادلة اللفظية.
- اكتب المعادلة الرمزية غير الموزونة.
- أحصِ عدد ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة.
- استخدم المعاملات لموازنة الذرات (ابدأ بالأكثر تعقيدًا).
- تأكد من الموازنة بمراجعة عدد الذرات مرة أخرى.
مثال (1): تفاعل الكالسيوم مع الكلور
الجانب الأيسر: Ca=1, Cl=2 | الجانب الأيمن: Ca=1, Cl=2
المعادلة موزونة بالفعل.
مثال (2): موازنة معادلة تكون الماء
المتفاعلات: H=4, O=2 | النواتج: H=4, O=2
تم وضع معامل 2 أمام H₂O ثم أمام H₂.
مثال (3): موازنة معادلة تكون الأمونيا
المتفاعلات: N=2, H=6 | النواتج: N=2, H=6
تم وضع معامل 2 أمام NH₃ ثم معامل 3 أمام H₂.
رابعًا: تفاعلات الفلزات مع الأكسجين
تفاعل الفلزات مع الأكسجين
تتفاوت الفلزات في نشاطها:
-
شديدة التفاعل:
مثل الصوديوم (Na).4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s)
-
متوسطة التفاعل:
مثل المغنيسيوم (Mg).2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s)
-
قليلة التفاعل:
مثل الحديد والنحاس (تصدأ ببطء).
خامسًا: تفاعلات الفلزات مع الماء
-
شديدة التفاعل (ماء بارد):
مثل البوتاسيوم (K) والليثيوم (Li).2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂(g)
-
متوسطة التفاعل (بخار ماء):
مثل المغنيسيوم (Mg).Mg(s) + 2H₂O(g) → Mg(OH)₂(aq) + H₂(g)
-
بطيئة/لا تتفاعل:
مثل الرصاص والنحاس.
سادسًا: تفاعلات اللافلزات مع الأكسجين
اللافلزات توجد في أعلى يمين الجدول الدوري (رديئة التوصيل، غير قابلة للطرق).
سابعًا: نشاط عملي
1. تجربة احتراق المغنيسيوم
- يحترق بلهب أبيض ساطع.
- ينتج مسحوق أبيض (MgO).
- المحلول قاعدي (يحول ورقة تباع الشمس للأزرق).
2. تجربة احتراق الكبريت
- يحترق بلهب أزرق.
- يتصاعد غاز نفاذ (SO₂).
- المحلول حمضي (يحول ورقة تباع الشمس للأحمر).
ثامنًا: تطبيق العلوم (مشكلة التلوث)
ازدياد الملوثات مثل CO₂ و SO₂ يسبب مشكلات بيئية.
حلول مقترحة:- ترشيد استهلاك الطاقة.
- استخدام وسائل نقل صديقة للبيئة.
- التشجير (لامتصاص CO₂).
- تقنيات تنقية العوادم في المصانع.
- التوعية المجتمعية.
تاسعًا: أسئلة التحقق
أكتب معادلة موزونة لتفاعل الليثيوم مع الأكسجين:
أكتب معادلة موزونة لتفاعل المغنيسيوم مع الماء:
أزِن المعادلات التالية:
- (أ) 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂
- (ب) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
- (ج) 2Mg + O₂ → 2MgO
- (د) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
- (هـ) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
خلاصة الدرس
- التفاعل الكيميائي: إعادة ترتيب الذرات لإنتاج مواد جديدة.
- المعادلة الكيميائية: يجب أن تكون موزونة (قانون حفظ الكتلة).
- تفاعلات الفلزات: أكاسيدها قاعدية، وتنتج هيدروجين مع الماء.
- تفاعلات اللافلزات: أكاسيدها حمضية.